国考1号6语文答案

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8.D【解析】丙烯醛中同时含有碳碳双键和醛基，二者都能使高锰酸钾溶液褪色，A项错误；玻璃中含有Na元素，因此灼烧时火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B项错误；称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250L容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，C项错误；溴乙烷发生消去反应时产物是乙烯，同时混有挥发的乙醇杂质，乙烯能使溴水因加成反应褪色，但是乙醇不能使溴水褪色，无影响，D项正确。

16.(12分，除特殊标注外，每空2分)I.(1)NaClO3(1分)Na2SO4(1分)（写NaHSO4也可以)(2)2(3)2C1O3+S0号-+2H+-2ClO2个+S0-+H2O2e(4)2NaOH+H2 O2+2C102=2NaClO2+O2+2H2 O(方程式1分，电子转移方向和数目1分)Ⅱ.(5)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质（或悬浮物）而净水(6)ClO2+C1O3+2H+—2C1O2个+H2O【解析】(1)反应1中反应物为NaClO3和SO2,已知生成物为ClO2,Cl元素的化合价由+5变为+4，NaClO3作氧化剂，由上分析反应1的化学方程式为2 NaCIO3+S02一2ClO2+Na2S04,根据该反应的产物，反应1的母液中溶质的主要成分是Na2SO4。(2)结合反应1的化学方程式为2 NaCIO3十SO22ClO2十Na2SO4,观察化学计量数知每有1 mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为2mol。(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4,NaC1O3中ClO3作氧化剂，被还原成气体CIO2,SO?作还原剂，被氧化成S0-,“反应1”的离子方程式为2C1O3+SO3+2H+—2C1O2个+SO2+H2O.(4)由图示可知，反应物是H2O2,NaOH,C1O2,生成物为亚氯酸钠，反应前后，氯元素化合价从十4价降至+3价，CO2作氧化剂，按照氧化还原规律，O化合价应由一1价升高至0价，H2O2作还原剂，据得失电子守恒，原子守恒配平。(5)硫酸亚铁除与亚氯酸钠反应的离子方程式为4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++C1-+2H2O,Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+会发生水解，其方程式为Fe3+十3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,Fe(OH)3胶体可以吸附水中的杂质而净水，这就是硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用。(6)亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备C1O2气体，其反应物为亚氯酸钠和氯酸钠，产物为C1O2,C1元素化合价由十3变为十4或由十5变为十4，则离子方程式为C1O2+ClO3+2H+一2ClO2个+H2O。